Câu hỏi
Cho dung dịch X với chất tan là H2SO4 và dung môi là H2O. Trong X, số mol nguyên tử oxi gấp 1,25 lần số mol nguyên tử hidro.
Câu 1: Xác định nồng độ phần trăm của dung dịch X.
Phương pháp giải:
Đặt nH2SO4 =x mol và nH2O = y mol X có nO(X) = 4nH2SO4 + nH2O = 4x + y(mol) nH(X) = 2nH2SO4 + 2nH2O = 2x + 2y (mol) Vì nO =1,25nH nên tìm được liên quan x và y → C%H2SO4
Câu 2: Cho m gam Cu vào 46,4 gam dung dịch X trên, đun nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, đktc) và dung dịch sau phản ứng có chứa axit với nồng độ 52,8%. Tính các giá trị m và V.
Phương pháp giải:
PTHH : Cu + 2H2SO4 đặc \(\xrightarrow{{{t^o}}}\)CuSO4 + 2H2O + SO2 \(\frac{m}{{64}}\) \(\frac{m}{{32}}\) \(\frac{m}{{64}}\) mol BTKL có mdd sau phản ứng = mCu + mdd H2SO4 – mSO2 → trong dung dịch sau phản ứng mH2SO4 còn lại → nH2SO4 còn lại → nH2SO4 phản ứng → m và V
Câu hỏi trước
