Câu hỏi

Hòa tan hỗn hợp gồm 0,1 mol Al; 0,3 mol Fe và 0,4 mol Fe3O4 bằng dung dịch HCl dư thu được dung dịch A. Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, rồi lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

  • A 120,0.
  • B 106,8. 
  • C 96,0. 
  • D 130,2.

Phương pháp giải:

Vì cho A tác dụng với dd NaOH dư nên kết tủa Al(OH)3 tan hoàn toàn

Kết tủa thu được đem nung đến khối lượng không đổi thu được là Fe2O3

BTNT “Fe” ta có: \(2{n_{F{e_2}{O_3}}} = {n_{Fe}} + 3{n_{F{e_3}{O_4}}} \Rightarrow {n_{F{e_2}{O_3}}} = ?\,(mol) \Rightarrow m = ?\)

Lời giải chi tiết:

PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2O

Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3  + 4H2O

Dd A thu được gồm: AlCl3; FeCl2 và FeCl3

Cho dd A pư với dd NaOH dư xảy ra PTHH:

AlCl3 + 4NaOH → NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl

→ kết tủa thu được gồm: Fe(OH)2 và Fe(OH)3. Nung kết tủa này có PTHH

4Fe(OH)2 + O2 \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2Fe2O3 + 4H2O

2Fe(OH)3 \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) Fe2O3 + 3H2O

Vậy chất rắn thu được là Fe2O3

BTNT “Fe” ta có: \(2{n_{F{e_2}{O_3}}} = {n_{Fe}} + 3{n_{F{e_3}{O_4}}} \Rightarrow {n_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{{0,3 + 3.0,4}}{2} = 0,75\,(mol)\)

→ m = mFe2O3 = 0,75. 160 = 120 (g)

Đáp án A


Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 10 - Xem ngay