Câu hỏi
Hòa tan hỗn hợp gồm 0,1 mol Al; 0,3 mol Fe và 0,4 mol Fe3O4 bằng dung dịch HCl dư thu được dung dịch A. Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, rồi lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là
- A 120,0.
- B 106,8.
- C 96,0.
- D 130,2.
Phương pháp giải:
Vì cho A tác dụng với dd NaOH dư nên kết tủa Al(OH)3 tan hoàn toàn
Kết tủa thu được đem nung đến khối lượng không đổi thu được là Fe2O3
BTNT “Fe” ta có: \(2{n_{F{e_2}{O_3}}} = {n_{Fe}} + 3{n_{F{e_3}{O_4}}} \Rightarrow {n_{F{e_2}{O_3}}} = ?\,(mol) \Rightarrow m = ?\)
Lời giải chi tiết:
PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2O
Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
Dd A thu được gồm: AlCl3; FeCl2 và FeCl3
Cho dd A pư với dd NaOH dư xảy ra PTHH:
AlCl3 + 4NaOH → NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl
→ kết tủa thu được gồm: Fe(OH)2 và Fe(OH)3. Nung kết tủa này có PTHH
4Fe(OH)2 + O2 \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2Fe2O3 + 4H2O
2Fe(OH)3 \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) Fe2O3 + 3H2O
Vậy chất rắn thu được là Fe2O3
BTNT “Fe” ta có: \(2{n_{F{e_2}{O_3}}} = {n_{Fe}} + 3{n_{F{e_3}{O_4}}} \Rightarrow {n_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{{0,3 + 3.0,4}}{2} = 0,75\,(mol)\)
→ m = mFe2O3 = 0,75. 160 = 120 (g)
Đáp án A
Câu hỏi trước
