Phương pháp giải:

Lý thuyết ăn mòn điện hóa:

(*) Định nghĩa:

- Là sự oxi hoá kim loại có phát sinh dòng điện. 

(*) Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa:

- Bản chất hai điện cực phải khác nhau về bản chất (KL-KL, KL-PK,…) 

- Hai điện cực phải cùng tiếp xúc với môi trường chất điện li

- Hai điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau (qua dây dẫn)

Lời giải chi tiết:

(1) Cho vật bằng gang vào dung dịch HCl.

→ Có ăn mòn điện hóa do cặp điện cực Fe-C nhúng trong dd điện li là HCl

(2) Cho đinh sắt vào dung dịch H₂SO₄ 2M.

→ Không ăn mòn điện hóa do không có cặp điện cực

(3) Nhúng thanh Zn vào dung dịch AgNO₃.

→ Có ăn mòn điện hóa do cặp điện cực Zn-Ag nhúng trong dd điện li {AgNO₃, Zn(NO₃)₂}

(4) Để miếng tôn (Fe tráng Zn) có vết xước sâu ngoài không khí ẩm.

→ Có ăn mòn điện hóa do cặp điện cực Zn-Fe nhúng trong dd điện li là không khí ẩm

(5) Cho Mg vào dung dịch FeCl₃ dư.

→ Không có ăn mòn điện hóa vì chỉ xảy ra phản ứng: Mg + 2FeCl₃ → MgCl₂ + 2FeCl₂.

Do FeCl₃ dư nên không có phản ứng Mg và FeCl₂ nên không tạo được cặp điện cực Mg-Fe.

Vậy có 3 thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa.

Đáp án D