Câu hỏi
Điện phân 200 ml dung dịch KOH 2M (D = 1,1 g/cm3) với điện cực trơ. Khi ở catot thoát ra 2,24 lít khí (đktc) thì ngừng điện phân. Biết rằng nước bay hơi không đáng kể. Dung dịch sau điện phân có nồng độ phần trăm là
- A
10,27%.
- B
10,18%.
- C
10,9%.
- D
38,09%.
Phương pháp giải:
- Viết phương trình điện phân hai cực
- Tính khối lượng dd trước sau phản ứng và khối lượng KOH
Lời giải chi tiết:
\({n_{{H_2}}} = 0,1mol\)
Ở catot: 2H2O + 2e → 2OH- + H2
0,2 0,2 ← 0,1
Ở anot: 4OH- → O2 + 4e + 2H2O
0,2 0,05 ← 0,2
Ta thấy lượng OH- không đổi
m dd ban đầu = 200.1,1 = 220 gam
\({m_{dd\:sau}} = {m_{dd\:bd}} - {m_{{H_2}}} - {m_{{O_2}}} = 220 - 0,2 - 1,6 = 218,2(g)\)
→ \(C\% = \frac{{{m_{KOH}}}}{{{m_{dd}}}}.100\% = \frac{{22,4}}{{218,2}}.100\% = 10,27\% \)
Đáp án A
Câu hỏi trước
