Lời giải chi tiết:

Số mol hai chất trong 11,6g A = \(\dfrac{{4,8}}{{32}} = 0,15mol\)

Số mol hai chất trong 4,64g A = \(0,15\times\dfrac{{4,64}}{{11,6}} = 0,06mol\)

2C₆H₁₄ + 19O₂ → 12CO₂ + 14H₂O

\({C_x}{H_y}{N } + (x + \dfrac{y}{4}){O_2}\xrightarrow{{{t^0}}}xC{O_2} \)

\(+ \dfrac{y}{2}{H_2}O + \dfrac{1}{2}{N_2}\)

Số mol H₂O = \(\dfrac{{6,48}}{{18}} = 0,36mol \)

\(\to {m_H} = 0,36.2 = 0,72g\)

Số mol CO₂ + N₂ + O₂ còn dư là \(\dfrac{{7,616}}{{22,4}} = 0,34mol\)

Số mol N₂+ O₂ còn dư là \(\dfrac{{1,344}}{{22,4}} = 0,06mol\)

→ số mol CO₂ = 0,34 - 0,06 = 0,28mol

→ \(m_C\) = \(0,28\times12\) = 3,36g

→ m _N trong 4,64 g A= 4,64 - 3,36 - 0,72 = 0,56g

Số mol C_xH_yN = \(\dfrac{{0,56}}{{14}} = 0,04mol\)

→ \({n_{C_{6}H_{14}}}\) = 0,06 - 0,04 = 0,02mol

Khi đốt 0,02 mol C₆H₁₄ sinh ra 0,12 mol CO₂ và 0,14 mol H₂O. Vậy khi đốt 0,04 mol C_xH_yN số mol CO₂ sinh ra là 0,28 - 0,12 = 0,16 mol

Số mol H₂O là: 0,36 - 0,14 = 0,22 mol

=> \(x = \dfrac{{0,16}}{{0,04}} = 4\)

\(\dfrac{y}{2} = \dfrac{{0,22}}{{0,04}} = 5,5 =  > y = 11\)

Công thức phân tử là C₄H₁₁N.

Các công thức cấu tạo:

CH₃ - CH₂ - CH₂ - CH₂ - NH₂            butylamin

CH₃- CH(CH₃)-CH₂-NH₂                   isobutylamin

CH₃-C(CH₃)₂-NH₂                              tert-butylamin

CH₃-CH₂-CH(CH₃)-NH₂                    sec-butylamin

CH₃ - CH₂ - CH₂ - NH - CH₃             metylpropylamin

CH₃ – CH(CH₃) - NH - CH₃              metylisopropylamin

CH₃ - CH₂ - NH - CH₂ - CH₃              đietylamin

CH₃ – N(CH₃) -CH₂ -CH₃                  etylđimetylamin

\(\% {m_{{C_4}{H_{11}}N}} = \dfrac{{0,04 \times 73}}{{4,64}} \times 100\% = 62,93\%\)

Đáp án C

Lời giải chi tiết:

Khối lượng O trong 0,36 mol H₂O là: 0,36.16 = 5,76 (g)

Khối lượng O trong 0,28 mol CO₂ là: 0,28.32 = 8,96 (g)

Số mol O₂ còn dư: \(0,06 - \dfrac{{0,56}}{{28}} = 0,04\) mol

Khối lượng O₂ còn dư: 0,04.32 = 1,28 (g)

Khối lượng O₂ ban đầu: m = 5,76 + 8,96 + 1,28 = 16 (g).