Câu hỏi
Cho 9,6 gam kim loại M (nhóm IIA) phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu được 8,96 lít khí hiđro (ở đktc).
a) Tìm kim loại M.
b) Mặt khác, cũng lượng kim loại trên cho phản ứng hoàn toàn với HNO3 dư, thu được a mol hỗn hợp sản phẩm khử N+5 gồm hai khí NO và NO2. Biết số mol của hai khí NO và NO2 bằng nhau. Tính a.
Cho nguyên tử khối: H = 1; Be = 9; Mg = 24; Cl = 35,5; Ca = 40; Sr = 88; Ba = 137.
Phương pháp giải:
a) M + 2HCl → MCl2 + H2
Ta có: nM = nH2. Từ đó tính được MM = m : n và xác định được tên kim loại M.
b) Viết các quá trình cho nhận e và áp dụng định luật bảo toàn electron để tính a.
Lời giải chi tiết:
a) Ta có: nH2 = 8,96 : 22,4 = 0,4 mol
PTHH: M + 2HCl → MCl2 + H2
Theo PTHH: nM = nH2 = 0,4 mol
→ MM = 9,6 : 0,4 = 24 (g/mol). Vậy M là Mg.
b) Ta có các quá trình cho electron và nhận electron như sau:
Đặt nNO = nNO2 = 0,5a mol
Mg → Mg2+ + 2e
0,4 0,8 mol
N+5 + 1e → N+4
0,5a ← 0,5a mol
N+5 + 3e → N+2
1,5a ← 0,5a mol
Theo định luật bảo toàn electron: ne cho = ne nhận → 0,8 = 0,5a + 1,5a → a = 0,4 mol
Câu hỏi trước
