Câu hỏi
Oxit cao nhất của nguyên tố R có dạng R2O7. Hợp chất khí của nó với hidro chứa 2,74% hidro về khối lượng. Nếu cho 0,25 mol đơn chất R tác dụng với hidro (vừa đủ) thu được hợp chất khí. Hòa tan khí này vào nước thu được 200 g dung dịch axit. Nồng độ phần trăm của dung dịch axit này là
- A 7,3%.
- B 19,25%.
- C 17,56%
- D
9,125%
Phương pháp giải:
Công thức hợp chất của R với hidro là RH
Theo bài ta có:
\(\% H = \frac{1}{{1 + R}}.100\% = 2,74\% \Rightarrow R = ?\)
Từ đó tính được nồng độ phần trăm dd HR là: \(C\% HR = \frac{{{m_{HR}}}}{{{m_{\,dd\,HR}}}}.100\% = ?\)
Lời giải chi tiết:
Oxit R có dạng R2O7 → hóa trị cao nhất của R với oxi là 7
→ hóa trị của R với hidro là 8 - 7 = 1
→ Công thức hợp chất của R với hidro là RH
Theo bài ta có:
\(\begin{array}{l}\% H = \frac{1}{{1 + R}}.100\% = 2,74\% \\ \Rightarrow R = 35,5\,(g/mol)\end{array}\)
→ R là Clo
Cl2 + H2 → 2HCl
0,25 → 0,5 (mol)
Theo PTHH: nHCl = 2nCl2 = 2×0,25 = 0,5 (mol) → mHCl = nHCl ×MHCl = 0,5×36,5 = 18,25 (g)
Nồng độ phần trăm dd HCl là: \(C\% HCl = \frac{{{m_{HCl}}}}{{{m_{\,dd\,HCl}}}}.100\% = \frac{{18,25}}{{200}}.100\% = 9,125\% \)
Đáp án D
Câu hỏi trước
