Câu hỏi

Oxit cao nhất của nguyên tố R có dạng R2O7. Hợp chất khí của nó với hidro chứa 2,74% hidro về khối lượng. Nếu cho 0,25 mol đơn chất R tác dụng với hidro (vừa đủ) thu được hợp chất khí. Hòa tan khí này vào nước thu được 200 g dung dịch axit. Nồng độ phần trăm của dung dịch axit này là

  • A 7,3%. 
  • B 19,25%. 
  • C 17,56%
  • D

    9,125%


Phương pháp giải:

Công thức hợp chất của R với hidro là RH

Theo bài ta có:

\(\% H = \frac{1}{{1 + R}}.100\%  = 2,74\%  \Rightarrow R = ?\)

Từ đó tính được nồng độ phần trăm dd HR là: \(C\% HR = \frac{{{m_{HR}}}}{{{m_{\,dd\,HR}}}}.100\%  = ?\)

Lời giải chi tiết:

Oxit R có dạng R2O7 →  hóa trị cao nhất của R với oxi là 7

→ hóa trị của R với hidro là 8 - 7 = 1

→ Công thức hợp chất của R với hidro là RH

Theo bài ta có:

\(\begin{array}{l}\% H = \frac{1}{{1 + R}}.100\%  = 2,74\% \\ \Rightarrow R = 35,5\,(g/mol)\end{array}\)

→ R là Clo

   Cl­2 + H2 → 2HCl

0,25          → 0,5 (mol)

Theo PTHH: nHCl = 2nCl2 = 2×0,25 = 0,5 (mol) → mHCl = nHCl ×MHCl = 0,5×36,5 = 18,25 (g)

Nồng độ phần trăm dd HCl là: \(C\% HCl = \frac{{{m_{HCl}}}}{{{m_{\,dd\,HCl}}}}.100\%  = \frac{{18,25}}{{200}}.100\%  = 9,125\% \)

Đáp án D


Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 10 - Xem ngay