Câu hỏi
Trong một bình kín chứa 0,35 mol C2H2; 0,65 mol H2 và một ít bột Ni. Nung nóng bình một thời gian thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 bằng 8. Sục X vào dung dịch AgNO3 dư trong NH3 đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp khí Y và 24 gam kết tủa. Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với bao nhiêu mol Br2 trong dung dịch?
- A 0,25
- B 0,20
- C 0,15
- D 0,10
Phương pháp giải:
Gọi A là hỗn hợp khí ban đầu.
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mX = mA từ đó ta tính được số mol X.
Suy ra số mol H2 phản ứng là nH2 phản ứng = nA - nX
Theo bảo toàn liên kết π ta có: 2.nC2H2 ban đầu = nH2 phản ứng + 2.nC2H2 dư + nB2
Từ đó tính được số mol Br2.
Lời giải chi tiết:
Gọi A là hỗn hợp khí ban đầu.
Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: mX = mA = 0,35.26 + 0,65.2 = 10,4 (g)
Ta có: MX = 16 → nX = mX : MX = 10,4 : 16 = 0,65 (mol)
Suy ra số mol H2 phản ứng là nH2 phản ứng = nA - nX = (0,35 + 0,65) - 0,65 = 0,35 mol
Ta có: nC2H2 dư = nAg2C2 = 24 : 240 = 0,1 mol
Theo bảo toàn liên kết π ta có: 2.nC2H2 ban đầu = nH2 phản ứng + 2.nC2H2 dư + nB2
→ nBr2 = 2. 0,35 - 0,35 - 2. 0,1 = 0,15 (mol)
Đáp án C
Câu hỏi trước
