Phương pháp giải:

Từ số hiệu nguyên tử suy ra vị trí của các nguyên tố trên trong bảng tuần hoàn.

Từ đó dựa vào quy luật biến đổi tuần hoàn bán kính nguyên tử theo chu kì và theo 1 nhóm A để sắp xếp bán kính các nguyên tử theo thứ tự giảm dần.

Lời giải chi tiết:

K (Z=19): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ → K thuộc chu kì 4, nhóm IA

N (Z=7) : 1s²2s²2p³ → N thuộc chu kì 2, nhóm VA

Si (Z=14): 1s²2s²2p⁶3s²3p² → Si thuộc chu kì 3, nhóm IVA

 Mg (Z=12): 1s²2s²2p⁶3s² → Mg thuộc chu kì 3, nhóm IIA

C (Z=6): 1s²2s²2p² → C thuộc chu kì 2, nhóm IVA

Na (Z=11): 1s²2s²2p⁶3s¹ → Na thuộc chu kì 3, nhóm IA

Ta có bảng tuần hoàn rút gọn sau:

Theo định luật tuần hoàn, trong cùng 1 chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm dần. Do đó trong cùng chu kì 2 thì bán kính nguyên tử : C > N và trong cùng chu kì 3 thì bán kính nguyên tử Na >Mg > Si (1).

Theo định luật tuần hoàn trong cùng 1 nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì bán kính nguyên tử tăng dần:

Vì cả C và Si cùng ở nhóm IVA nên bán kính nguyên tử Si > C (2)

Vì cả Na và K cùng ở nhóm IA nên bán kính nguyên tử K > Na (3)

Từ (1), (2) và (3) ta có bán kính nguyên tử K > Na > Mg > Si > C>N

Vậy dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:

K, Mg, Si, N

Đáp án B