Câu hỏi
Trong tự nhiên, nguyên tố clo có hai đồng vị bền là \({}_{17}^{35}Cl\) và \({}_{17}^{37}Cl\) , trong đó đồng vị \({}_{17}^{35}Cl\) chiếm 75,77% số nguyên tử. Phần trăm khối lượng của \({}_{17}^{37}Cl\) trong CaCl2 là:
- A 47,78%
- B 48,46%
- C 16,16%
- D 22,78%
Phương pháp giải:
Tính nguyên tử khối trung bình của Ca, từ đó tính được phần trăm khối lượng của \({}_{17}^{37}Cl\) trong CaCl2.
Lời giải chi tiết:
Ta có đồng vị \({}_{17}^{35}Cl\) chiếm 75,77% số nguyên tử nên đồng vị \({}_{17}^{37}Cl\) chiếm 24,23% số nguyên tử.
Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố clo bằng:
\(\overline {{A_{Cl}}} = \frac{{37.24,23 + 35.75,77}}{{100}} = 35,4846\)
Phần trăm khối lượng của \({}_{17}^{37}Cl\) trong CaCl2 là:
%m37Cl= \(\frac{{2.37.0,2423.100\% }}{{40 + 35,4846.2}} = 16,16\% \)
Đáp án C
Câu hỏi trước
