Câu hỏi
Cho 6,8 gam hỗn hợp X gồm Zn và Fe vào 325ml dung dịch CuSO4 0,2M, sau khi phản ứng hoàn toàn, thu đươc dung dịch và 6,96 gam hỗn hợp kim loại Y. Khối lượng Fe bị oxi bởi ion Cu2+ là:
- A 1,4 gam.
- B 4,2 gam.
- C 2,1 gam.
- D 2,8 gam.
Phương pháp giải:
Bảo toàn khối lượng , bảo toàn điện tích.
Lời giải chi tiết:
Do khối lượng kim loại tăng so với ban đầu nên Fe đã phản ứng.
Tổng quát : Zn,Fe + CuSO4 -> Zn2+, Fe2+, SO42- + Cu,Fe(dư)
+ Bảo toàn điện tích: 2nZn2+ + 2nFe2+ = 2nSO4(2-) = 0,13 mol (1)
+ Bảo toàn khối lượng: mmuối = mX + 160.nCuSO4 – mY = 10,24g
Mà ta có: mmuối sau pứ = mion = 65nZn2+ + 56nFe2+ + 96nSO4
=> 65nZn2+ + 56nFe2+ + 0,065.96 = 10,24 hay 65nZn2+ + 56nFe2+ = 4 (2)
Từ (1,2) => nZn2+ = 0,04 ; nFe2+ = 0,025 mol
=> mFe bị OXH = 0,025.56 = 1,4g
Đáp án A
Câu hỏi trước
