Phương pháp giải:

Viết phương trình điện phân tại các điện cực

Anot: Cl^- → 0,5Cl₂ + 1e

Từ số mol khí tại anot xác định được số mol e trao đổi

Catot:

H⁺   +    1e → 0,5H₂

H₂O + 1e → 0,5H₂ + OH^-

Từ số mol e trao đổi tính được lượng OH^- => pOH => pH

Lời giải chi tiết:

n_H+ = n_HCl = 0,01 mol; n_Cl- = n_HCl + n_NaCl = 0,11 mol

n_{Khí anot} = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol

Anot: Cl^- → 0,5Cl₂ + 1e

         0,04 ← 0,02 → 0,04

Catot:

H⁺   +    1e → 0,5H₂

0,01 → 0,01

H₂O + 1e → 0,5H₂ + OH^-

           0,03 →           0,03

Do thể tích của dung dịch sau điện phân không đổi nên ta có: V _{dd sau điện phân} = 0,5 lít

=> [OH^-] = n_OH- : V _dd = 0,03 : 0,5 = 0,06M => pOH = -log[OH^-] = 1,22

=> pH = 14 - pOH = 12,778 gần nhất với giá trị 12,78

Đáp án A