Phương pháp giải:

- Khi Fe + H₂SO₄ loãng tạo ra Fe²⁺ (Cu không phản ứng)

- Khi Fe + H₂SO₄ đặc nóng tạo ra Fe³⁺

=> Áp dụng định luật bảo toàn electron => tính được số mol các kim loại thông quá 2 thí nghiệm

=> %m_Fe(X)

Lời giải chi tiết:

m_P1 = m_P2 = ½ m_X = 3,35g = m_Al + m_Fe + m_Cu = 27n_Al + 56n_Fe + 64n_Cu  (1)

- Khi P₁ + H₂SO₄ loãng => Al³⁺ ; Fe²⁺ và H₂

Al⁰ → Al³⁺ + 3e

Fe⁰ → Fe²⁺ + 2e

2H⁺ + 2e → H₂

=> Bảo toàn electron: 3n_Al + 2n_Fe = 2n_H2 = 2.2,352: 22,4 = 0,21 mol (2)

- Khi P₂ + H₂SO₄ đặc nóng => Al³⁺ ; Cu²⁺ ; Fe³⁺ và SO₂

Al⁰ → Al³⁺ + 3e

Fe⁰ → Fe³⁺ + 3e

Cu⁰ → Cu²⁺ + 2e

S⁶⁺ + 2e → S⁴⁺

=> Bảo toàn electron: 3n_Al + 3n_Fe + 2n_Cu = 2n_SO2 = 2.2,8: 22,4 = 0,25 mol (3)

Từ (1,2,3) => n_Al = 0,05 ; n_Fe = 0,03 mol ; n_Cu = 0,005 mol

=> %m_Fe(X) = %m_Fe(P1) =  56.0,03: 3,35 = 50,15%

Đáp án B