Câu hỏi

Cho 9,6 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe3O4 vào 300 ml dung dịch HNO3 2M, thu được dung dịch Y và 0,896 lít (đktc) hỗn hợp N2O và NO có tỉ khối so với hiđro là 16,75. Trung hòa Y cần dùng 40 ml NaOH 1M thu được dung dịch Z, cô cạn Z thu được m gam muối khan. Biết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn và khi cô cạn muối không bị nhiệt phân. Giá trị m là

  • A 42,26       
  • B 19,76    
  • C 28,46    
  • D 72,45

Phương pháp giải:

1. Bảo toàn e

2. Bảo toàn điện tích

Lời giải chi tiết:

+ Y chứa HNO3 dư nên Y không chứa Fe2+

{nNO+nN2O=0,0430nNO+44nN2O=0,04.16,75.2=1,34{nNO=0,03nN2O=0,01

+ Sơ đồ phản ứng:

 

X{MgFe3O4}+HNO3:0,6mol|{NON2O}Y{Mg2+,Fe3+NH4+,NO3H+}+NaOH(trunghoa)Z{Mg2+,Fe3+NH4+,NO3Na+}

{nMg=xnFe3O4=y{nMg2+=xnFe3+=3y;{nNH4+=zBTN:nNO3(Z)=0,55z

{mX=24x+232y=9,6BTe:2x+y=0,03.3+0,01.8+8zBTDTddZ:2x+9y+z+0,04=0,55z{x=0,11y=0,03z=0,01mmuoitrongZ=mFe3++mMg2++mNH4++mNa++mNO3=42,26(g)

Đáp án A


Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 11 - Xem ngay