Câu hỏi
Cho 9,6 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe3O4 vào 300 ml dung dịch HNO3 2M, thu được dung dịch Y và 0,896 lít (đktc) hỗn hợp N2O và NO có tỉ khối so với hiđro là 16,75. Trung hòa Y cần dùng 40 ml NaOH 1M thu được dung dịch Z, cô cạn Z thu được m gam muối khan. Biết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn và khi cô cạn muối không bị nhiệt phân. Giá trị m là
- A 42,26
- B 19,76
- C 28,46
- D 72,45
Phương pháp giải:
1. Bảo toàn e
2. Bảo toàn điện tích
Lời giải chi tiết:
+ Y chứa HNO3 dư nên Y không chứa Fe2+
{nNO+nN2O=0,0430nNO+44nN2O=0,04.16,75.2=1,34→{nNO=0,03nN2O=0,01
+ Sơ đồ phản ứng:
X{MgFe3O4}+HNO3:0,6mol→|→{NON2O}→Y{Mg2+,Fe3+NH4+,NO3−H+}+NaOH(trunghoa)→Z{Mg2+,Fe3+NH4+,NO3−Na+}
{nMg=xnFe3O4=y→{nMg2+=xnFe3+=3y;{nNH4+=zBTN:nNO3−(Z)=0,55−z
{mX=24x+232y=9,6BTe:2x+y=0,03.3+0,01.8+8zBTDTddZ:2x+9y+z+0,04=0,55−z→{x=0,11y=0,03z=0,01→mmuoitrongZ=mFe3++mMg2++mNH4++mNa++mNO3−=42,26(g)
Đáp án A