Cách phân loại nguyên tố - Hoá 10

- Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử.

- Cùng số lớp electron xếp thành một hàng (chu kì).

- Cùng số electron hoá trị xếp thành một cột nhóm (trừ nhóm VIIIB)

* Nhóm A:

            Cấu hình e hoá trị tổng quát của nhóm A: ns^a np^b

            - n: lớp e ngoài cùng.

            - a, b: số e trên phân lớp s và p. (a = 1 – 2; p = 0 – 6 )

STT nhóm A = số e lớp ngoài cùng (e hoá trị) = a+b

* Nhóm B: Cấu hình e hoá trị tổng quát của nguyên tố d:  (n-1)d^a ns^b

STT nhóm B = Số e hoá trị = (a+b), nếu a =10 thì chỉ lấy b

= số e lớp ngoài cùng+(số e lớp d sát ngoài cùng chưa bão hoà nếu có)

Các nguyên tố s, p, d, f là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng điền vào phân lớp s, p, d, f tương ứng (theo năng lượng).

- Khối các nguyên tố s  => cấu hình electron lớp ngoài cùng ns^1-2 gồm :

+ Nhóm IA = Kim loại kiềm, ngoại trừ H.

+ Nhóm IIA = kim loại kiềm thổ.

- Khối các nguyên tố p => cấu hình electron lớp ngoài cùng ns²np^1-6 gồm các nguyên tố từ nhóm IIIA  - VIIIA (trừ He).

=> Các nhóm A gồm các nguyên tố s và nguyên tố p.

- Khối các nguyên tố d=> cấu hình electron phân lớp sát ngoài cùng và lớp ngoài cùng (n-1)d^1-10ns^1-2 gồm các nguyên tố thuộc nhóm B.

- Khối các nguyên tố f=> cấu hình electron phân lớp sát ngoài cùng và lớp ngoài cùng (n-2)f^0-14 (n-1)d^0--2ns²  gồm các nguyên tố nhóm B xếp thành 2 hàng ở cuối bảng.

+ Họ Lanthanides                      + Họ Actinides

=>  Các nhóm B gồm các nguyên tố d và nguyên tố f (kim loại chuyển tiếp).