Câu hỏi
a) Viết phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển đổi sau và ghi rõ điều kiện phản ứng( nếu có)
\(Al\xrightarrow{{(1)}}A{l_2}{O_3}\xrightarrow{{(2)}}A{l_2}{(S{O_4})_3}\xrightarrow{{(3)}}AlC{l_3}\xrightarrow{{(4)}}Al{(OH)_3}\)
b) Chỉ dùng quỳ tím hãy nhận biết các dung dịch riêng biệt đựng trong các lọ mất nhãn sau: HCl, Na2SO4, Ba(OH)2, NaCl. Viết các phương trình phản ứng xảy ra
Phương pháp giải:
a. Viết các phản ứng hóa học xảy ra, cân bằng hệ số hai bên sao cho tổng nguyên tử của các nguyên tố 2 vế bằng nhau.
b. Dùng quỳ tím nhận được HCl, Ba(OH)2
Sau đó dùng Ba(OH)2 nhận biết nốt 2 chất còn lại
Lời giải chi tiết:
a)
\(\begin{gathered}
(1)\,\,\,4Al + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^0}}}2A{l_2}{O_3} \hfill \\
(2)\,\,A{l_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}\,A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O \hfill \\
(3)\,A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3BaC{l_2}\xrightarrow{{}}3BaS{O_4} \downarrow + \,2AlC{l_3} \hfill \\
(4)\,\left[ \begin{gathered}
AlC{l_3} + 3N{H_3} + 3{H_2}O\xrightarrow{{}}Al{(OH)_3} \downarrow + 3N{H_4}Cl \hfill \\
AlC{l_3} + 3NaOH\,vua\,du\,\xrightarrow{{}}Al{(OH)_3} \downarrow + NaCl \hfill \\
\end{gathered} \right. \hfill \\
\end{gathered} \)
b)
Trích mỗi chất 1 ít cho ra các ống nghiệm khác nhau và đánh số thứ tự tương ứng.
- Cho lần lượt quỳ tím vào các ống nghiệm:
+ ống nghiệm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là: HCl
+ ống nghiệm quỳ tím chuyển sang màu xanh là: Ba(OH)2
+ ống nghiệm làm quỳ tím không chuyển màu là: Na2SO4, NaCl (dãy I)
- Dùng Ba(OH)2 đã nhận biết được cho lần lượt vào các ống nghiệm ở dãy (I)
+ ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng là Na2SO4
Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NaOH
+ ống nghiệm còn lại không có hiện tượng gì là NaCl.
Câu hỏi trước
