Phương pháp giải:

Cho hh Al và Cu vào dd H₂SO₄ loãng dư, chỉ có Al pư, Cu không phản ứng => 6g chất rắn dư là Cu

Từ đó tính được khối lượng Al, số mol Al

Viết PTHH xảy ra, tính mol H₂SO₄ theo số mol Al

Áp dụng công thức: \(m_{dd\,{H_2}S{O_4}}^{} = \frac{{{m_{{H_2}S{O_4}}}}}{{C\% }}.100\%  = ?\)

Lời giải chi tiết:

Cho hh Al và Cu vào dd H₂SO₄ loãng dư, chỉ có Al pư, Cu không phản ứng => 6g chất rắn dư là Cu

=> mAl = 16,8 - mCu = 16,8 - 6 = 10,8 (g)

nAl = 10,8 : 27 = 0,4 (mol)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

              0,4 → 0,6 (mol)

Theo PTHH: n_H2SO4 = 0,6 (mol) → m_H2SO4 = 0,6.98 = 58,8 (g)

Khối lượng dd H₂SO₄ 20% là: \(m_{dd\,{H_2}S{O_4}}^{} = \frac{{{m_{{H_2}S{O_4}}}}}{{C\% }}.100\%  = \frac{{58,8}}{{20\% }}.100\%  = 294(g)\)

Đáp án D