A, B, C là các kim loại chuyển tiếp và đều thuộc chu kỳ 4 trong bảng tuần hoàn (Z_A < Z_B < Z_C). Biết rằng tổng số electron lớp ngoài cùng của A, B và C bằng 4; tổng số electron ở lớp ngoài cùng và phân lớp sát ngoài cùng của B là 8. Điều khẳng định nào sau đây về A, B, C là đúng?

Cấu hình electron của A, B, C có dạng: [Ar]3d^α4s^a4p^b

Do tổng số e lớp ngoài cùng của A, B, C bằng 4 nên phải có 2 nguyên tố có cấu hình e lớp ngoài cùng là 4s¹ và nguyên tố còn lại có cấu hình e lớp ngoài cùng là 4s²

Vì B có tổng số e lớp ngoài cùng là phân lớp sát ngoài cùng là 8 nên B có cấu hình: [Ar]3d⁶4s²

Vậy:

A có cấu hình [Ar]3d⁵4s¹ => A là Cr (Z = 24)

B có cấu hình là [Ar]3d⁶4s² => B là Fe (Z = 26)

C có cấu hình [Ar]3d¹⁰4s¹ => C là Cu (Z = 29)

Xét từng đáp án:

A. Tổng số e của B²⁺ và C²⁺ là: (26-2) + (29-2) = 51 => A đúng

B. Công thức oxit cao nhất của A là CrO₃ => B sai

C. Tống số khối của A, B, C là: 52 + 56 + 64 = 172 => C sai

D. Chỉ có Cr và Fe tác dụng được với H₂SO₄ loãng giải phóng khí H2 => D sai