Hòa tan hoàn toàn 0,54 gam Al vào trong 200 ml dung dịch X chứa HCl 0,2M và H₂SO₄ 0,1M thu được dung dịch Y. Thể tích dung dịch NaOH 1M cần thêm vào dung dịch Y để lượng kết tủa thu được lớn nhất là

So sánh thấy: 3n_Al (mol e tối đa do Al nhường) < n_H+ (mol e tối đa do H⁺ nhận) → Al hết, H⁺ dư

*Cách 1:

- Xác định thành phần của dung dịch Y dựa vào bảo toàn điện tích

- Cho Y tác dụng với NaOH để đạt kết tủa max thì:

H⁺ + OH^- → H₂O

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃ ↓

Từ đó tính được lượng NaOH cần dùng

*Cách 2: Kết tủa cực đại tức là ion Al³⁺ nằm hết trong Al(OH)₃

→ dd cuối cùng thu được chứa các ion: Na⁺, Cl^-; SO₄^2-

Bảo toàn điện tích tính được số mol Na⁺ (NaOH) → thể tích dung dịch NaOH