Hỗn hợp X có tỉ khối so với H₂ là 21,2 gồm propan, propen và propin. Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng của CO₂ và H₂O thu được là:

Qui đổi hỗn hợp thành C₃H_y

M_X = 21,2. 2 = 42,4 <=> 12. 3 + y = 42,4 <=> y = 6,4

BTNT C : n_CO2 = n_C(X) = 0,1. 3 = 0,3 mol

BTNT H : n_H2O = n_H(X)/2 = ( 0,1. 6,4) /2 mol

\({m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = 0,3.44 + \dfrac{{0,1.6,4}}{2}.18 = 18,96\,\,gam\)