Cho 0,448 lít (đktc) một anken ở thể khí vào một bình kín dung tích 11,2 lít chứa sẵn 11,52 gam không khí (M = 28,8). Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trong bình, sau phản ứng giữ bình ở nhiệt độ 136^oC, áp suất bình đo được là 1,26 atm. Biết rằng sau phản ứng cháy còn dư oxi. Công thức của anken là

n_anken = 0,02 mol; n_kk = 0,4 mol => n_N2 = 0,32 mol; n_O2 = 0,08 mol

Ở nhiệt độ 136^oC, nước ở thể hơi.

n_{khí sau phản ứng} = PV / RT = 1,26.11,2 / (0,082.409) = 0,42 mol

C_nH_2n + 1,5nO­₂ → nCO₂ + nH₂O

0,02 → 0,03n   →  0,02n → 0,02n

=> hỗn hợp khí sau phản ứng gồm CO₂ (0,02n mol); H₂O (0,02n mol); N₂ (0,32 mol); O₂ dư (0,08 – 0,03n mol)

=> 0,02n + 0,02n + 0,32 + 0,08 – 0,03n = 0,42 => n = 2

=> anken cần tìm là C₂H₄