Cho 15,8 gam hỗn hợp gồm CH₃OH, C₆H₅OH tác dụng với dung dịch brom dư, thì làm mất màu vừa hết 48 gam Br₂. Nếu đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên thì thể tích CO₂ thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là

${n_{B{r_2}}} = \,\frac{{48}}{{160}}\, = 0,3\,mol$

C₆H₅OH + 3Br₂ → C₆H₂Br₃OH↓ + 3HBr

0,1 mol ← 0,3 mol

→ ${m_{{C_6}{H_5}OH}} = \,0,1.94 = 9,4\,gam$→ ${m_{C{H_3}OH}} = \,15,8 - 9,4 = 6,4\,gam$ → ${n_{C{H_3}OH}} = \frac{{6,4}}{{32}} = 0,2\,mol$

Bảo toàn nguyên tố C:

→ ${n_{C{O_2}}} = {n_{C{H_3}OH}} + \,6.{n_{{C_6}{H_5}OH}} = 0,2 + 6.0,1 = 0,8\,mol$

→ ${V_{C{O_2}(\,ktc)}} = 0,8.22,4 = 17,92\,$ lít