Đề bài
Hòa tan 124 gam natri oxit vào 876 ml nước (\({d_{{H_2}O}} = 1\,\,g/ml\)), phản ứng sinh ra natri hiđroxit. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là:
-
A.
16%.
-
B.
17%.
-
C.
18%.
-
D.
19%.
Phương pháp giải
Viết PTHH xảy ra, tính toán mol các chất theo số mol của Na2O
PTHH: Na2O + H2O → 2NaOH
mdd sau= mNa2O + mH2O = ? (g)
\(C\% NaOH = \dfrac{{{m_{NaOH}}}}{{m{\,_{dd\,sau}}}}.100\% = ?\% \)
Lời giải của GV Loigiaihay.com
nNa2O = 124: 62 = 2 (mol)
PTHH: Na2O + H2O → 2NaOH
Khối lượng H2O : mH2O = VH2O.d = 876.1 = 876 (g)
mdd sau= mNa2O + mH2O = 124 + 876 = 1000 (g)
Theo PTHH: nNaOH = 2nNa2O = 2.2 = 4 (mol) => mNaOH = 4. 40 = 160 (g)
\(C\% NaOH = \dfrac{{{m_{NaOH}}}}{{m{\,_{dd\,sau}}}}.100\% = \dfrac{{160}}{{1000}}.100 = 16\% \)
Đáp án : A
