Đề bài
Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol este thu được 19,8g CO2 và 0,45 mol H2O. Công thức phân tử este là
-
A.
C2H4O2
-
B.
C3H6O2
-
C.
C4H8O2
-
D.
C5H10O2
Phương pháp giải
- Tính số mol CO2, H2O
- Xác định CTPT tổng quát của este
So sánh nCO2 và nH2O
Dựa vào phản ứng đốt cháy một số este thường gặp => CTTQ của este
$ - {n_{C{O_2}}} = n.{n_{{\text{es}}te}} = > n$
Lời giải của GV Loigiaihay.com
\(\begin{gathered}- {n_{C{O_2}}} = \dfrac{{19,8}}{{44}} = 0,45mol \hfill \\{n_{{H_2}O}} = 0,45mol \hfill \\- {n_{C{O_2}}} = {n_{{H_2}O}} \hfill \\= > {\text{Es}}te:{C_n}{H_{2n}}{O_2}(n \geqslant 2):0,15mol \hfill \\- BTNT\,C:\,0,45 = 0,15.n = > n = 3 \hfill \\= > {\text{Es}}te:{C_3}{H_6}{O_2} \hfill \\ \end{gathered} \)
Đáp án : B
