Khi điện phân dung dịch AgNO3 với cực dương là Ag biết khối lượng mol của bạc là 108. Cường độ dòng điện chạy qua bình điện phân để trong 1 h để có 27 gam Ag bám ở cực âm là
-
A.
6,7 A
-
B.
3,35 A
-
C.
24124 A
-
D.
108 A
Vận dụng công thức Fa-ra-đây: \(m = \frac{1}{F}.\frac{A}{n}It\)
=> \(I\, = \,\frac{{n.F.m}}{{A.t}}\)
Với
+ m: khối lượng chất giải phóng ở điện cực (gam)
+ A: khối lượng mol của chất thu được ở điện cực
+ n: số electron trao đổi ở điện cực
+ I: cường độ dòng điện (A)
+ t: thời gian điện phân (s)
+ F: hằng số Faraday ≈ 96500 C.mol-1
Ta có khối lượng bạc bám ở cực âm:
\(m = \frac{1}{F}.\frac{A}{n}It \to I = \frac{{mFn}}{{At}}\)
Với m = 27 gam, F = 96500 C.mol-1, n = 1, A = 108, t = 1 giờ = 3600s
\( \to I = \frac{{27.96500.1}}{{108.3600}}\, = \,6,7A\)
Đáp án : A
