Điện phân 400ml dd AgNO₃ 0,2M và Cu(NO₃)₂ 0,1M với cường độ dòng điện I = 10A, anot bằng Pt. Sau thời gian t, ta ngắt dòng điện, thấy khối lượng catot tăng thêm m gam trong đó có 1,28 gam Cu. Thời gian điện phân t là (hiệu suất điện phân là 100%)

Sinh ra 1,28 g Cu tương đương 0,02 mol Cu mà n_Cu(NO3)2 = 0,04 > 0,02

→ Cu(NO₃)₂ bị  điện phân 1 phần → AgNO₃ điện phân hết

n_AgNO3 = 0,08mol

   Ag⁺ + 1e → Ag

0,08 → 0,08

Cu²⁺ + 2e → Cu

        0,04 0,02

=> n_etđ= 0,04 + 0,08 = 0,12 mol

=> $t=\frac{F.{{n}_{{{e}_{t\text{d}}}}}}{I} =\frac{96500.0,12}{10}=1158s$