Điện phân 500 ml dung dịch hỗn họp FeSO4 0,1M, Fe2(SO4)3 0,2M và CuSO4 0,1M với điện cực trơ. Điện phân cho đến khi khối lượng catot tăng 8,8 gam thì ngừng điện phân. Biết cường độ dòng điện đem điện phân là 10A. Thời gian điện phân là:
-
A.
4583,75 giây.
-
B.
3860 giây.
-
C.
4825 giây.
-
D.
2653,75 giây.
Từ mcatot tăng => Khối lượng kim loại bám vào
Xác định chất bị điện phân : gồm Cu2+, Fe3+ và Fe2+ bị điện phân 1 phần
Tính ${{n}_{{{e}_{td}}}}=\frac{It}{F}\Rightarrow t$
nFe3+ = 0,2 mol ; nCu2+ = 0,05mol ; nFe2+ =0,05mol
mtăng = mCu + mFe => mFe = 8,8 – 0,05.64 = 5,6g => nFe = 0,1mol
Các ion đã điện phân ở catot: Fe3+ , Cu2+, Fe2+ điện phân 1 phần
netđ = nFe3+ + 2nCu2+ + 2nFe2+ = 0,2 + 0,05.2 + 0,1.2 = 0,5 mol
=> $t=\frac{F.{{n}_{{{e}_{t\text{d}}}}}}{I} =\frac{96500.0,5}{10}=4825s$
Đáp án : C
