Liên kết hoá học giữa các nguyên tử trong phân tử H2O là liên kết
-
A.
Ion.
-
B.
Cộng hoá trị phân cực.
-
C.
Hiđro.
-
D.
Cộng hoá trị không phân cực.
+) Tính giá trị hiệu độ âm điện, so sánh => Loại liên kết
${\Delta _{\chi {\kern 1pt} (O - H)}} = \left| {3,44 - 2,2} \right| = 1,24$
Ta có 0,1< 1,24 < 1,7
=> liên kết cộng hóa trị phân cực
Đáp án : B
Các bài tập cùng chuyên đề
Hoàn thành nội dung sau : “Số oxi hoá của một nguyên tố trong phân tử là ...(1)… của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử, nếu giả định rằng liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử là ...(2)….”.
Chỉ ra nội dung sai khi nói về ion :
Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi:
Hoàn thành nội dung sau : “Các ……….... thường tan nhiều trong nước. Khi nóng chảy và khi hoà tan trong nước, chúng dẫn điện, còn ở trạng thái rắn thì không dẫn điện”.
Cho dãy các chất: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O. Số chất trong dãy mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không cực là
Chất nào sau đây là hợp chất ion?
Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là:
Các chất mà phân tử không phân cực là:
Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử HCl thuộc loại liên kết
Dãy gồm các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hoá trị phân cực là:
Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử NH3 là liên kết
Liên kết hóa học trong phân tử Br2 thuộc loại liên kết
Cho giá trị độ âm điện của các nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H (2,20); Na (0,93). Hợp chất nào sau đây là hợp chất ion?
Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1, nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5. Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết
Khi so sánh NH3 với $NH_4^ + $, phát biểu không đúng là:
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X ở nhóm IIA, nguyên tố Y ở nhóm VA. Công thức của hợp chất tạo thành từ 2 nguyên tố trên có dạng là
Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), tổng số electron trong XY là 20. Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ có một mức oxi hóa duy nhất. Công thức XY là
Nguyên tử X có 20 proton và nguyên tử Y có 17 electron. Công thức phân tử và bản chất liên kết của hợp chất hình thành giữa X và Y có thể là
Cho các nhận định sau:
(1) Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
(2) Các hợp chất cộng hóa trị phân cực thường tan nhiều trong nước.
(3) Hóa trị của các nguyên tố trong hợp chất cộng hóa trị được gọi là điện hóa trị của nguyên tố đó.
(4) Liên kết trong phân tử H2, N2, F2 thuộc loại liên kết cộng hóa trị không phân cực.
(5) Khi hình thành liên kết cộng hóa trị, các nguyên tử có thể góp chung 1, 2 hoặc 3 electron để hình thành 1,2 hoặc 3 cặp electron dùng chung.
Số nhận định đúng là
