Cho phản ứng N2 + 3H2 $\overset {} \leftrightarrows $ 2NH3 (∆H = -92KJ)
Muốn cho cân bằng của phản ứng nhiệt độ tổng hợp amoniac chuyển dịch sang phải cần phải đồng thời
-
A.
Tăng áp suất và tăng nhiệt độ
-
B.
Tăng áp suất và giảm nhiệt độ
-
C.
Giảm áp suất và giảm nhiệt độ
-
D.
Giảm áp suất và tăng nhiệt độ
Áp dụng nguyên lí chuyển dịch cân bằng:
- Tăng áp suất cân bằng sẽ chuyển theo chiều giảm số phân tử khí và ngược lại
- Phản ứng thu nhiệt cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận nếu tăng nhiệt độ
- Tăng nồng độ các chất cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ chất đó
Ảnh hưởng của áp suất:
-Khi tăng áp suất của hệ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí mà ban đầu có 4 mol sau khi tạo NH3 thì số mol là 2 => Tăng áp suất phản ứng cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều sinh ra là NH3 chiều thuận
-∆H<0: tỏa nhiệt
Vậy để cân bằng chuyển dịch qua bên phải thì phải giảm nhiệt độ
Đáp án : B
Danh sách bình luận