Cho phương trình phản ứng

Zn (r) + CuSO₄ → ZnSO₄ (aq) + Cu (s)      ∆H = -210 kJ

và các phát biểu sau:

(1) Zn bị oxi hóa.

(2) Phản ứng trên tỏa nhiệt.

(3) Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84 gam Cu là +12,6 kJ.

(4) Trong quá trình phản ứng, nhiệt độ hỗn hợp tăng lên.

Các phát biểu đúng là

A. (1) và (3).

B. (2) và (4).

C. (1) (2) và (4).

D. (1) (3) và (4)

 

(1) \(\mathop {Zn}\limits^0  \to \mathop {Zn}\limits^{ + 2}  + 2e\) à Zn bị oxi hóa.

=> (1) đúng.

(2) ∆H = -210 kJ  < 0 à Phản ứng tỏa nhiệt
=> (2) đúng.

(3) Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol Cu ~ 64 gam Cu là ∆H = -210 kJ

=> Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84 g Cu là:

−210.3,8464=−12,6(kJ)−210.3,8464=−12,6(kJ/mol) 

=> (3) sai.

 (4) Phản ứng tỏa nhiệt à Trong quá trình phản ứng, nhiệt độ tăng lên.

=> (4) đúng.