Số electron lớp ngoài cùng của ion S^2- (Z = 16) là:

Liên kết ion là liên kết được tạo thành bởi

Các nguyên tử kết hợp lại với nhau nhằm mục đích tạo thành cấu trúc mới

Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử dễ nhường electron là nguyên tử

Theo quy tắc bát tử thì nguyên tử của nguyên tố X có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt được cấu hình electron bền vững của các khí hiếm với a electron ở lớp ngoài cùng. Giá trị của a là

Để đạt đến trạng thái bền vững theo quy tắc bát tử, nguyên tử Al cần

Cho các nguyên tố R (Z = 8), X (Z = 9) và Y (Z = 16). Các ion được tạo ra từ nguyên tử các nguyên tố trên là

Khi hình thành phân tử NaCl từ natri và clo

Cho nguyên tố ₁₁Na và ₁₇Cl. Trong phân tử NaCl, cấu hình electron của các ion là

Cấu hình e của nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s², của nguyên tử Y là 1s²2s²2p⁵. Hợp chất tạo thành giữa X và Y là

Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là

Nhận định không chính xác về liên kết ion là:

Oxi có số hiệu nguyên từ là 8. Oxi dễ dàng:

Natri có số hiệu nguyên tử là 11. Natri dễ dàng:

Cấu hình e lớp ngoài cùng của ion K⁺ (Z = 19) là:

Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, Ca²⁺,  S^2-, Cl^-, O^2-. Số ion có 10e là:

Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, Ca²⁺,  S^2-, Cl^-, O^2-. Số ion có 3 lớp e là:

Hợp chất không chứa ion đa nguyên tử là:

Cation R⁺ có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là 2p⁶. Vậy R là:

Nguyên tố X thuộc nhóm IIA, chu kỳ 2 còn nguyên tố Y thuộc nhóm VIIA, chu kỳ 3 trong bảng hệ thống tuần hoàn. Công thức của hợp chất giữa X và Y là:

Cho Na (Z=11) và Cl (Z=17). Liên kết trong phân tử NaCl là