Cho các thí nghiệm sau :

- TN₁: Cho thanh Fe vào dung dịch FeCl₃    

- TN₂: Cho thanh Fe vào dung dịch CuSO₄

- TN₃: Cho thanh Cu vào dung dịch FeCl₃     

- TN₄: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi cho vào dung dịch HCl.

Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là

“Ăn mòn kim loại” là sự phá huỷ kim loại do:

Cho viên bi sắt vào ống nghiệm đựng dung dịch HCl, theo thời gian sắt sẽ bị ăn mòn

Kim loại nào sau đây có khả năng tạo ra màng oxit bảo vệ để không bị oxi hóa ngoài không khí ẩm ?

Điều kiện để xảy ra sự ăn mòn điện hóa học là

Trong ăn mòn điện hóa, xảy ra

Cắm 2 lá kim loại Zn và Cu nối với nhau bằng một sợi dây dẫn vào cốc thuỷ tinh. Rót dung dịch H₂SO₄ loãng vào cốc thuỷ tinh đó thấy khí H₂ thoát ra từ lá Cu. Giải thích nào sau đây không đúng với thí nghiệm trên ?

Cho thanh sắt vào dung dịch H₂SO₄ loãng sau đó thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO₄. Hiện tượng quan sát được là

Ngâm một lá Zn vào dung dịch HCl thấy bọt khí thoát ra ít và chậm. Nếu nhỏ thêm vào vài giọt dung dịch X thì thấy bọt khí thoát ra rất nhiều và nhanh. Chất tan trong dung dịch X là

Cho một thanh Zn vào dung dịch H₂SO₄ loãng, sau khoảng 1 phút lại cho tiếp vào hỗn hợp phản ứng vài giọt dung dịch CuSO₄ thì thấy tốc độ khí thoát ra thay đổi so với ban đầu. Thanh Zn bị ăn mòn theo kiểu nào ?

Trường hợp nào dưới đây kim loại bị ăn mòn điện hoá ?

Có 4 dung dịch riêng biệt : HCl; CuCl₂; FeCl₃; HCl có lẫn CuCl₂. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là

Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn là

Phát biểu nào sau đây là không đúng ?

Trường hợp nào sau đây xảy ra ăn mòn điện hoá ?

Có 6 dung dịch riêng biệt: Fe(NO₃)₃, AgNO₃, CuSO₄, ZnCl₂, Na₂SO₄, MgSO₄. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Cu kim loại, số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là

Tiến hành 6 thí nghiệm sau đây

TN1: Nhúng thanh sắt vào dung dịch FeCl₃.

TN2: Nhúng thanh sắt vào dung dịch CuSO₄.

TN3: Để chiếc đinh làm bằng thép ngoài không khí ẩm.

TN4: Cho chiếc đinh làm bằng sắt vào dung dịch H₂SO₄.

TN5: Nhúng thanh đồng vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

TN6: Nhúng thanh nhôm vào dung dịch H₂SO₄ loãng có hòa tan vài giọt CuSO₄.

Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là

Tiến hành các thí nghiệm sau :

(1) Nhúng thanh Zn vào dung dịch AgNO₃. 

(2) Cho vật bằng gang vào dung dịch HCl.

(3) Cho Na vào dung dịch CuSO₄.              

(4) Để miếng tôn (Fe tráng Zn) có vết xước sâu ngoài không khí ẩm.

(5) Cho đinh sắt vào dung dịch H₂SO₄ 2M.  

(6) Cho Mg vào dung dịch FeCl₃ dư.

Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn hóa học là

Thực hiện các thí nghiệm sau :

(1) Thả một viên Fe vào dung dịch HCl.                              

(2) Thả một viên Fe vào dung dịch Cu(NO₃)₂.

(3) Thả một viên Fe vào dung dịch FeCl₃.                

(4) Nối một dây Ni với một dây Fe rồi để trong không khí ẩm.

(5) Đốt một dây Fe trong bình kín chứa đầy khí O₂.

(6) Thả một viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO₄ và H₂SO₄ loãng.

Trong các thí nghiệm trên thì thí nghiệm mà Fe không bị ăn mòn điện hóa là

Cho các thí nghiệm sau :

- TN1: Nhúng thanh Zn vào dung dịch chứa lượng nhỏ FeCl₃.

- TN2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch chứa lượng nhỏ CuSO₄.

- TN3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch chứa lượng nhỏ FeCl₃.

- TN4: Nhúng  thanh hợp kim Zn-Fe vào dung dịch chứa lượng nhỏ HCl loãng.

- TN5: Nhúng thanh Cu dung dịch chứa lượng nhỏ HCl loãng/ bão hòa oxi.

- TN6: Đốt thanh sắt trong oxi ở nhiệt độ cao.

- TN7: Vật bằng gang để trong môi trường không khí ẩm.

Số trường hợp có hiện tượng ăn mòn hóa học là

Các vật dụng bằng sắt trong đời sống đều không phải là sắt nguyên chất. Đó là nguyên nhân dẫn đến