Cho 15,3 gam Al₂O₃ tác dụng với dung dịch chứa 39,2 gam H₂SO₄, sản phẩm của phản ứng là Al₂(SO₄)₃ và H₂O. Tính khối lượng Al₂(SO₄)₃ thu được.

Số mol Al₂O₃ là:   ${n_{A{l_2}{O_3}}} = \dfrac{{15,3}}{{102}} = 0,15\,mol$

Số mol H₂SO₄ là:   ${n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{39,2}}{{98}} = 0,4\,mol$

PTHH: Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Xét tỉ lệ:    $\dfrac{{{n_{A{l_2}{O_3}}}}}{1} = \dfrac{{0,15}}{1} = 0,15$  và    $\dfrac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{3} = \dfrac{{0,4}}{3} = 0,133$

Vì 0,133 < 0,15 => Al₂O₃ dư, H₂SO₄ phản ứng hết

=> tính số mol Al₂(SO₄)₃ theo H₂SO₄

PTHH:   Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Tỉ lệ PT:               3mol           1mol

Phản ứng:            0,4mol  →  $\dfrac{{0,4}}{3}$ mol

=> Khối lượng Al₂(SO₄)₃ thu được là:   $\dfrac{{0,4}}{3}.342 = 45,6\,gam$