Đề bài

Nghiên cứu ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Chuẩn bị: 2 bình tam giác, dung dịch HCl 0,5 M, đá vôi dạng viên, đá vôi đập nhỏ.

Tiến hành:

- Cho cùng một lượng (khoảng 2 g) đá vôi dạng viên vào bình tam giác (1) và đá vôi đập nhỏ vào bình tam giác (2).

- Rót 20 mL dung dịch HCl 0,5 M vào mỗi bình.

Quan sát hiện tượng và trả lời câu hỏi:

a) Phản ứng trong bình 1 có tốc độ thoát khí nhanh hơn.

Đúng
Sai

b) Đá vôi dạng đập nhỏ có tổng diện tích bề mặt lớn hơn.

Đúng
Sai

c) Diện tích bề mặt tiếp xúc càng lớn thì tốc độ phản ứng càng chậm.

Đúng
Sai

d) Phản ứng trên thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử

Đúng
Sai
Đáp án

a) Phản ứng trong bình 1 có tốc độ thoát khí nhanh hơn.

Đúng
Sai

b) Đá vôi dạng đập nhỏ có tổng diện tích bề mặt lớn hơn.

Đúng
Sai

c) Diện tích bề mặt tiếp xúc càng lớn thì tốc độ phản ứng càng chậm.

Đúng
Sai

d) Phản ứng trên thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử

Đúng
Sai
Lời giải của GV Loigiaihay.com

(a) sai, vì diện tích tiếp xúc của đá vôi dạng viên ít hơn so với đập nhỏ
(b) đúng
(c) sai, diện tích bề mặt tiếp xúc càng lớn thì tốc độ phản ứng càng chậm
(d) sai, phản ứng trên không phản ứng ứng oxi hóa khử vì không có sự trao đổi electron

Các bài tập cùng chuyên đề

Bài 1 :

Phương trình nhiệt hoá học nào sau đây ứng với sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng sau:

Xem lời giải >>
Bài 2 :

Dãy các chất nào sau đây đều tác dụng với hydrochloric acid?

Xem lời giải >>
Bài 3 :

Cho 5 gam kẽm viên vào cốc đựng 50 ml dung dịch H2SO4 4M ở nhiệt độ thường (25oC).

Trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi ?

Xem lời giải >>
Bài 4 :

Phát biểu nào sau đây là đúng ?

Xem lời giải >>
Bài 5 :

Phản ứng chuyển hoá giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):

P(s, đỏ) \( \to \)P (s, trắng)   \({\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{{\rm{298}}}^{\rm{0}}\) = 17,6 kJ

Điều này chứng tỏ phản ứng:

Xem lời giải >>
Bài 6 :

Cho 5,6 gam kim loại sắt vào dung dịch hydrochloric acid, sau phản ứng thu được V lít khí ở đkc. Giá trị của V là:

Xem lời giải >>
Bài 7 :

Từ HF đến HI, tính acid của các dung dịch hydrogen halide biến đổi như thế nào?

Xem lời giải >>
Bài 8 :

Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện chuẩn ?

Xem lời giải >>
Bài 9 :

Vì sao khi nung vôi, người ta phải xếp đá vôi lẫn với than trong lò?

Xem lời giải >>
Bài 10 :

Tốc độ phản ứng là

Xem lời giải >>
Bài 11 :

Cho biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

CO(g) + 1/2O2(g) → CO2(g)                   \({\Delta _r}H_{298}^0 =  - 283,0kJ\)

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO2 là -393,5 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của CO là

Xem lời giải >>
Bài 12 :

Cho các yếu tố: nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt tiếp xúc, chất xúc tác, nồng độ. Có bao nhiêu yếu tố có thể ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng?

Xem lời giải >>
Bài 13 :

Trong các phản ứng hoá học, để chuyển thành anion, nguyên tử của các nguyên tố halogen đã nhận hay nhường bao nhiêu electron?

Xem lời giải >>
Bài 14 :

Hóa chất nào sau đây thường dùng để nhận biết I2?

Xem lời giải >>
Bài 15 :

Một phản ứng có hệ số nhiệt độ Van’t Hoff là γ = 3. Khi nhiệt độ tăng 10oC, tốc độ của phản ứng trên sẽ

Xem lời giải >>
Bài 16 :

Cho phản ứng: 2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g). Nồng độ của sulfur dioxide tăng 2 lần và oxygen tăng 3 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần?

Xem lời giải >>
Bài 17 :

Hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng bằng 3,5. Ở 150C tốc độ phản ứng này bằng 0,2 s-1. Tính  tốc độ phản ứng ở 400C.

Xem lời giải >>
Bài 18 :

Viết 1 phương trình phản ứng chứng tỏ Cl- có tính khử.

Xem lời giải >>
Bài 19 :

Từ MnO2, HClđặc, Fe hãy viết các phương trình phản ứng điều chế Cl2, FeCl2 và FeCl3.

Xem lời giải >>