Đề bài
Phương trình nhiệt hóa học: 3H2(g) + N2(g) \( \to \) 2NH3(g) \({\Delta _r}H_{298}^o = - 91,80kJ\)
Lượng nhiệt tỏa ra khi dùng 9 gam H2(g) để tạo thành NH3(g) là
-
A.
-275,40 kJ
-
B.
-137,80 kJ
-
C.
-45,90 kJ
-
D.
-183,60 kJ
Phương pháp giải
Dựa vào lý thuyết về enthalpy.
Lời giải của GV Loigiaihay.com
nH2 = 9:2 = 4,5 (mol)
3 mol H2 ⟶ 2NH3 ⟶ ∆rH 0 298 = -91,80 kJ ⟹ 4,5 mol H2
⟶ Lượng nhiệt tỏa ra là: 4,5.(-91,80):3 = -137,70 kJ
Đáp án : B
