Cho phản ứng sau: \({\Delta _f}H_{298}^o(S{O_2},g) =  - 296,8kJ/mol\)

Cho khẳng định sau:

a) \({\Delta _f}H_{298}^o(S{O_2},g) =  - 296,8kJ/mol\)là lượng nhiệt tỏa ra khi tạo ra 1 mol SO₂(g) từ đơn chất S (s) và O₂(g), đây là đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn.

b) Ở điều kiện chuẩn \({\Delta _f}H_{298}^o({O_2},g) \ne 0\)

c) Ở điều kiện chuẩn \({\Delta _f}H_{298}^o(S,g) = 0\)

d) Hợp chất SO₂(g) kém bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền S (s) với O2(g)

Số khẳng định đúng là