Cho biết trong phản ứng sau: 4HNO_{3đặc nóng} + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O. HNO₃ đóng vai trò là:

Bột đá vôi có thể được sử dụng để xử lí khí thải chứa sulfur dioxide từ các nhà máy điện đốt than và dầu mỏ. Phương trình hóa học của phản ứng là: CaCO₃(s) + SO₂(g) \( \to \)CaSO₃(g) + CO₂(g)

a) Vì sao phản ứng trên gọi là phản ứng khử sulfur trong khí thải?

b) Tính giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên theo số liệu giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của các hợp chất trong bảng sau đây. Cho biết phản ứng có thuận lợi về mặt năng lượng không?

c) CaSO₃ thường được chuyển hóa thành thạch cao trong công thức CaSO₄.2H₂ Phản ứng hóa học chuyển CaSO₃ thành CaSO₄.2H₂O có thuộc phản ứng oxi hóa – khử không? Giải thích

Đốt cháy hoàn toàn 2,52g hỗn hợp gồm Mg và Al cần vừa đủ 2,479L hỗn hợp khí X gồm O₂ và Cl₂ ở điều kiện chuẩn, thu được 8,84g chất rắn

a) Tính phần trăm thể tích mỗi khí trong X

b) Xác định số mol electron các chất khử cho và số mol electron các chất oxi hóa nhận trong quá trình phản ứng.

Tính số oxi hóa của S trong các hợp chất sau (viết đúng thứ tự hợp chất): Cu₂S, FeS₂, NaHSO₄, (NH₄)₂S₂O₈, Na₂SO₃

Cho phương trình phản ứng hoá học sau:

1. 4HClO₃  +  3H₂S  →   4HCl  +  3H₂SO₄

2. 8Fe  +   30 HNO₃  →  8Fe(NO₃)₃  +  3N₂O  +  15H₂O

3. 16HCl  +  2KMnO₄  →  2KCl  +  2MaCl₂  + 8H₂O +  5Cl₂

4. Mg  +  CuSO₄   →  MgSO₄  +  Cu

5.  2NH₃  +  3Cl₂  →  N₂  +  6HCl

Trong các phản ứng trên các chất khử là:

Phát biểu nào dưới đây không đúng?

KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O. Hệ số của chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng trên lần lượt là      

Cho 20,4 gam hỗn hợp A gồm Al, Zn và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 11,15 lít H₂. Mặt khác 0,2 mol A tác dụng vừa đủ với 6,817 lít Cl₂. Tính khối lượng của Al trong hỗn hợp A (biết khí đo được ở đktc)

Phản ứng tỏa nhiệt có

Cho phương trình nhiệt hóa học sau: \({H_2}(g) + {I_2}(g) \to 2HI(g){\rm{      }}\Delta {\rm{H = 11,3kJ}}\)

Phát biểu nào sau đây về sự trao đổi năng lượng của phản ứng trên là đúng?

Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt

Cho phản ứng hydrogen hóa ethylene sau: \({H_2}C = C{H_2}(g) + {H_2}(g) \to {H_3}C - C{H_3}(g)\). Biết năng lượng liên kết trong các chất cho trong bảng sau:

Biến thiên enthalpy (kJ) của phản ứng có giá trị là:

Khí hydrogen và khí oxygen sẽ gây nổ theo tỉ lệ mol tương ứng là 2:1 khi xảy ra phản ứng như sau: 2H₂(g) + O₂(g) \( \to \)2H₂O(l)  \({\Delta _r}H_{298}^0\) của phản ứng năng lượng liên kết là:

Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

P(s, đỏ) \( \to \)P(s, trắng)   \({\Delta _r}H_{298}^0 = 17,6kJ\)

Phát biểu nào sau đây về sự trao đổi năng lượng của phản ứng trên là không đúng?

Phản ứng tổng hợp ammonia: \({N_2}(g) + 3{H_2}(g) \to 2N{H_3}(g){\rm{    }}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 =  - 92kJ\)

Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của \(N \equiv N\)và H – H lần lượt là 946 và 436. Năng lượng liên kết của N – H trong ammonia là:

: Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng ứng: \(2{H_2}(g) + {O_2}(g) \to 2{H_2}{\rm{O}}(l){\rm{   }}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 =  - 571,68kJ\)

Lượng nhiệt tỏa ra hay thu vào khi dùng 5g H₂(g) để tạo thành H₂O(l) là:

Cho 16,5g Zn vào 500g dung dịch HCl 1M, dung dịch thu được có nhiệt độ tăng thêm 5^oC. Giả thiết không có sự thất thoát nhiệt ra ngoài môi trường, nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước (4,2 J/g.K). Nhiệt lượng của phản ứng (KJ) của phản ứng giữa Zn và HCl trong dung dịch có giá trị là