Cho phương trình nhiệt hóa học sau : 2Na(s) + \(\frac{1}{2}\)O2(g) Na2O(s) \({\Delta _f}H_{298}^0 = - 417,98\;{\rm{kJ}}\)
Phát biểu nào sau đây không đúng ?
-
A.
\({\Delta _f}H_{298}^0\left( {N{a_2}O(s)} \right) = - 417,98\;{\rm{kJ/mol}}\).
-
B.
Phân tử Na2O(s) kém bền về mặt năng lượng nhiệt hơn so với Na(s) và O2(g).
-
C.
Phản ứng trên là có sự giải phóng năng lượng nhiệt ra môi trường bên ngoài.
-
D.
Ở điều kiện chuẩn, phản ứng của 2 mol Na(thể rắn) với ½ mol O2 (thể khí) thu được 1 mol Na2O (thể rắn) và giải phóng (tỏa ra) một lượng nhiệt là 417,98 kJ.
Dựa vào nhiệt tạo thành chuẩn của phản ứng
Nhiệt tạo thành chuẩn của phân tử Na2O có giá trị -417,98 KJ => phân tử Na2O (s) bền về mặt năng
Lượng hơn so với Na(s) và O2 (g)
Đáp án B
Đáp án : B
