Biết nhiệt tạo thành \({\Delta _f}H_{298}^0\)của FeS2(s), Fe2O3(s) và SO2(g) lần lượt là –177,9 kJ/mol, –825,5 kJ/mol và –296,8 kJ/mol, cho phản ứng sau đây
\(4Fe{S_2} + 11{O_2} \to 2F{e_2}{O_3} + 8S{O_2}\).
Phát biểu nào sau đây đúng ?
-
A.
Phản ứng trên xảy ra không thuận lợi.
-
B.
Phản ứng trên cần cung cấp nhiệt lượng bằng 3 313,8 kJ.
-
C.
Tổng nhiệt tạo thành của chất tham gia lớn hơn chất sản phẩm.
-
D.
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên giá trị bằng -313,8 kJ.
Dưa vào nhiệt tạo thành của các chất và tính giá trị biến thiên enthalpy của phản ứng
\(\begin{array}{l}{\Delta _r}H_{298}^o = 2{\Delta _f}H_{298}^o(F{e_2}{O_3}) + 8.{\Delta _f}H_{298}^o(S{O_2}) - 4.{\Delta _f}H_{298}^o(Fe{S_2})\\ = 2. - 825,5 + 8. - 296,8 - 4.( - 177,9) = - 3313,8kJ\end{array}\)
=> Phản ứng tỏa nhiệt xảy ra thuận lợi
=> Phản ứng trên tỏa ra nhiệt lượng bằng 3313,8Kj
=> tổng nhiệt tạo thành của chất tham gia lớn hơn sản phẩm
Đáp án C
Đáp án : C
