(2 điểm): Một dung dịch X thu được bằng cách thêm 50,0 mL dung dịch HBr 0,05 M vào 150,0 mL dung dịch HI 0,1 M. Tính nồng độ H⁺ và pH của dung dịch X. Biết HBr và HI được coi là acid mạnh

Số mol H⁺ trong 50mL HBr là 0,05.0,050 = 2,5.10^-3 (mol).

Số mol H⁺ trong 150mL HI là 0,15.0,100 = 1,5.10^-2 (mol).

Nồng độ H⁺ của dung dịch X là:

\([{{\rm{H}}^ + }] = \frac{{2,{{5.10}^{ - 3}} + 1,{{5.10}^{ - 2}}}}{{0,05 + 0,15}} = 0,0875({\rm{M}});{\rm{pH =  - lg(0,0875) = 1,06}}{\rm{.}}\)