Trộn 600ml dung dịch HNO₃ 0,1M với 400ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,05M thu được dung dịch X. Coi như thể tích dung dịch không đổi, tổng nồng độ mol của các cation trong X là:

HNO₃ và Ba(OH)₂ đều là chất điện li mạnh nên ta có:

[H⁺] = 0,6. 0,1 = 0,06M; [OH^-] = 0,4.0,05.2 = 0,04 M.

Khi trộn dung dịch HNO3 và Ba(OH)2 ta có phương trình ion rút gọn: \({H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O\)

[H⁺] > [OH^-] nên OH^- phản ứng hết.

Nồng độ cation còn lại là: [H⁺] + [Ba²⁺] = (0,06 – 0,04) + 0,02 = 0,04M

Đáp án A đúng