Tiến hành chuẩn độ 10mL dung dịch HCl chưa biết nồng độ bằng dung dịch NaOH 0,1M. Tại điểm tương đương, thể tích NaOH đã dùng là 10mL. Vậy nồng độ của dịch HCl là:

Đo pH của cốc giấm ăn được giá trị pH = 2,8. Nhận định nào sau đây KHÔNG đúng?

Số ml dung dịch NaOH có pH = 12 cần để trung hoà 10ml dung dịch HCl có pH = 1 là

Những người đau dạ dày thường có pH lớn hơn 2 trong dịch vị dạ dày. Để chữa dạ dày ta nên dùng? 

Cho phản ứng hóa học sau:

\({H_{2(k)}} + {I_{2(k)}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2H{I_{(k)}}\)

Nồng độ các chất lúc cân bằng như sau:

(H₂) = (I₂) = 0,22M; (HI)=0,71M

Tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng.

Cho cân bằng sau ∆H < 0.

Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng Fe₂O₃; (3) giảm một lượng CO; (4) thêm chất xúc tác. Số lượng các yếu tố làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

Cho phản ứng hóa học sau: \(C{O_{(k)}} + C{l_{2(k)}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} COC{l_2}_{(k)}\) có K_C = 8,3

Biết rằng ở t^oC nồng độ cân bằng của CO là 0,20 mol/L và của Cl₂ là 0,25 mol/L. Nồng độ cân bằng của COCl₂  ở t^oC là

Dung dịch H₂SO₄ 0,015M có

Dãy các chất điện li mạnh là

(1)Cân bằng hóa học: \({N_{2(k)}} + 3{H_{2(k)}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_{3(k)}}\) chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất của hệ phản ứng.

(2) Cân bằng hóa học: \({H_{2(k)}} + {I_{2(k)}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2H{I_{(k)}}\)∆H>0 không bị chuyển dịch khi tăng nhiệt độ của hệ.

(3) Cân bằng hóa học:\({N_{2(k)}} + 3{H_{2(k)}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_{3(k)}}\) ∆H<0 không bị chuyển dịch khi thay đổi áp suất của hệ.

(4) Hằng số cân bằng của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

Số nhận định đúng là:

pH của dung dịch nào sau đây có giá trị nhỏ nhất?

Phương trình ion rút gọn: H⁺ + OH-→ H₂O

Tương ứng với PTHH dạng phân tử nào sau đây?

(1) 2HCl + Mg(OH)₂→ MgCl₂ + 2H₂O

(2) 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

(3) Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

(4) 2HCl + Ca(OH)₂→ CaCl₂ + 2H₂O

Số ml dung dịch NaOH có pH = 12 cần để trung hoà 10ml dung dịch H₂SO₄ có pH = 1 là

Nhận định nào sau đây KHÔNG đúng?

Hòa tan 4,9 g H₂SO₄ vào nước thu được 1lít dung dịch. pH của dd thu được là:

Trong các phản ứng dưới đây, ở phản ứng nào nước đóng vai trò là một acid (theo Bronsted – Lowry)

Dung dịch NaOH 0,01M có pH là

Cho cân bằng hóa học: \({N_{2(k)}} + 3{H_{2(k)}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_{3(k)}}\) ∆H = -92 kJ. Hai biện pháp làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là:

Cho 2 phương trình: S^2- + H₂O _🡪 HS^- + OH^- ; NH₄⁺ + H₂O _🡪 NH₃ + H₃O⁺

Theo thuyết acid – base của Bronsted – Lowry thì:

Theo thuyết Bronsted – Lowry, H₂O được là acid khi nó: