Trong các phản ứng dưới đây, ở phản ứng nào nước đóng vai trò là một base (theo Bronsted – Lowry)
-
A.
H2O +HCl → H3O+ + Cl-
-
B.
Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O
-
C.
NH3 + H3O+ NH4+ + H2O
-
D.
CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O
Dựa vào kiến thức về Thuyết acid – base của Bronsted – Lowry
Theo thuyết Bronsted – Lowry cho rằng acid là chất cho proton (H+) và base là chất nhận proton.
Ở phương trình (A) H2O nhận proton => H2O là base
Đáp án : A
Các bài tập cùng chuyên đề
Dãy các chất điện li mạnh là
Các chất dẫn điện là
Phương trình: S2- + 2H+ → H2S là phương trình ion rút gọn của phản ứng:
Phương trình ion rút gọn: H+ + HCO3-→ CO2 + H2O
Tương ứng với PTHH dạng phân tử nào sau đây?
(1) 2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + CO2 + H2O
(2) NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O
(3) 2HCl + CaCO3→ CaCl2 + CO2 + H2O
(4) 2HCl + Ca(HCO3)2→ CaCl2 + 2CO2 + 2H2O
Theo thuyết Bronsted – Lowry, H2O được là acid khi nó:
Cho 2 phương trình: S2- + H2O HS- + OH- ; NH4+ + H2O NH3 + H3O+
Theo thuyết acid – base của Bronsted – Lowry thì:
pH của dung dịch nào sau đây có giá trị nhỏ nhất?
Dung dịch H2SO4 0,10M có
Đo pH của cốc giấm ăn được giá trị pH = 2,8. Nhận định nào sau đây KHÔNG đúng?
Cho các dung dịch HCl, H2SO4 và CH3COOH có cùng giá trị pH. Sự sắp xếp nào sau đây đúng với nồng độ mol của các dung dịch trên?
Dung dịch nào dưới đây có môi trường base
Số ml dung dịch NaOH có pH = 12 cần để trung hoà 10ml dung dịch HCl có pH = 1 là
Hòa tan 4,9 g H2SO4 vào nước thu dược 1 lít dd. pH của dd thu được là:
Dung dịch chất nào dưới đây có pH < 7?
Những người đau dạ dày thường có pH lớn hơn 2 trong dịch vị dạ dày. Để chữa dạ dày ta nên dùng?
Dung dịch chuẩn là gì?
Tiến hành chuẩn độ 10mL dung dịch HCl chưa biết nồng độ bằng dung dịch NaOH 0,2M. Tại điểm tương đương, thể tích NaOH đã dùng là 10mL. Vậy nồng độ của dịch HCl là:
Chuẩn độ hoàn toàn 20ml dung dịch Ba(OH)2 hết 25ml dung dịch HCl 0,2M. Nồng độ dung dịch Ba(OH)2 là:
Chuẩn độ 10ml dung dịch NaOH 0,2M bằng dung dịch HCl 0,1M tại điểm tương đương thể tích dung dịch HCl đã dùng là bao nhiêu
