Trong tự nhiên, nguyên tố Clo có 2 đồng vị ³⁵Cl và ³⁷Cl có phần trăm số lượng tương ứng là 75% và 25%. Nguyên tố Cu có 2 đồng vị trong đó ⁶³Cu chiếm 73% số lượng. Biết Cu và Cl tạo được hợp chất CuCl₂ trong đó Cu chiếm 47,228% khối lượng. Đồng vị còn lại của Cu là

+) Ta có: ${\overline A _{Cl}}{\rm{ }} = {\rm{ }}\frac{{35,75{\rm{ }} + {\rm{ }}37,25}}{{100}} = 35,5$

+) Gọi a là số khối trung bình của Cu

$ =  > {\rm{ }}\% {m_{Cu}}{\rm{ =  }}\frac{{a{\rm{ }}}}{{{\rm{ }}a{\rm{ }} + {\rm{ }}35,5.2{\rm{ }}}}.100\%  = 47,228\% \,\,\, =  > a = 63,54\% $

+) Đồng vị ⁶³Cu chiếm 73% => đồng vị còn lại có số khối là x chiếm 27%

$ =  > \frac{{63.73{\rm{ }} + {\rm{ }}x.27{\rm{ }}}}{{100}} = 63,54{\rm{ }}\,\, =  > x = 65$

Vậy đồng vị còn lại là ⁶⁵Cu