Một lọ đựng dung dịch Na2SO3 (dung dịch X) để lâu ngày. Nồng độ Na2SO3 trong X được xác định lại như sau:
Thí nghiệm 1: thêm 10 ml dung dịch Y gồm BaCl 0,5M và HCl 2,5M vào 5 ml dung dịch X thu được 0,233 gam kết tủa trắng.
Thí nghiệm 2: thêm từ từ dung dịch nước brom vào 5 ml dung dịch X cho tới khi dung dịch có màu vàng nhạt bền, thêm tiếp 10 ml dung dịch Y thì thu được 0,699 gam kết tủa trắng.
(Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; O = 16; Na = 23; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; Ba = 137.)
Nồng độ Na2SO3 trong dung dịch X là
-
A.
0,8M.
-
B.
0,2M.
-
C.
0,6M.
-
D.
0,4M.
Dung dịch Na2SO3 để lâu ngày sẽ bị oxi hóa một phần thành Na2SO4 ⟹ trong lọ chứa Na2SO3 và Na2SO4.
Bước 1: Tính nNa2SO4 trong dd X.
- Thí nghiệm 1:
HCl có tác dụng chuyển Na2SO3 thành SO2 thoát ra khỏi dung dịch, BaCl2 có tác dụng kết tủa Na2SO4.
Từ lượng kết tủa BaSO4 (TN1) ⟹ lượng Na2SO4 trong dd X.
Bước 2: Tính nNa2SO4 có sẵn và nNa2SO4 do Na2SO3 tạo thành
- Thí nghiệm 2:
Br2 có tác dụng oxi hóa hết Na2SO3 thành Na2SO4.
Từ lượng kết tủa BaSO4 (TN2) ⟹ lượng Na2SO4 tổng (gồm lượng Na2SO4 có sẵn và Na2SO4 do Na2SO3 tạo thành).
Bước 3: Nồng độ Na2SO3 trong dung dịch X
nNa2SO3 (dd X) = nNa2SO4 (TN2) - nNa2SO4 (TN1). ⟹ CM Na2SO3
Dung dịch Na2SO3 để lâu ngày sẽ bị oxi hóa một phần thành Na2SO4 ⟹ trong lọ chứa Na2SO3 và Na2SO4.
Bước 1: Tính nNa2SO4 trong dd X.
- Thí nghiệm 1:
HCl có tác dụng chuyển Na2SO3 thành SO2 thoát ra khỏi dung dịch.
BaCl2 có tác dụng kết tủa Na2SO4.
2HCl + Na2SO3 → 2NaCl + H2O + SO2
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NaCl
⟹ nNa2SO4 (TN1) = nBaSO4 = 0,233/233 = 0,001 mol.
Bước 2: Tính nNa2SO4 có sẵn và nNa2SO4 do Na2SO3 tạo thành
- Thí nghiệm 2:
Br2 có tác dụng oxi hóa hết Na2SO3 thành Na2SO4.
Br2 + Na2SO3 + H2O → Na2SO4 + 2HBr
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NaCl
⟹ nNa2SO4 (TN2) = nBaSO4 (TN2) = 0,699/233 = 0,003 mol.
Bước 3: Nồng độ Na2SO3 trong dung dịch X
Ta có: nNa2SO3 (dd X) = nNa2SO4 (TN2) - nNa2SO4 (TN1) = 0,003 - 0,001 = 0,002 mol.
⟹ CM Na2SO3 = 0,002/0,005 = 0,4M.
Đáp án : D
Các bài tập cùng chuyên đề
Nồng độ cao nhất của dung dịch HCl ở 20oC là
Nhận xét nào sau đây về khí hiđro clorua là không đúng?
Trong các phản ứng hóa học, axit HCl có thể đóng vai trò là
Cho các phản ứng sau:
(1) 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
(2) 2HCl + Fe → FeCl2 + H2
(3) K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
(4) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
(5) 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là
Hợp chất nào sau đây vừa có tính axit vừa có tính khử là:
Trong các chất dưới đây, dãy nào gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl?
HCl tác dụng với dãy chất nào sau đây tạo ra khí?
Để loại khí HCl có lẫn trong khí Cl2, ta dẫn hỗn hợp khí qua
Khí hiđro clorua có thể được điều chế bằng cách cho muối ăn (NaCl rắn) tác dụng với chất nào sau đây?
Để điều chế khí HCl trong công nghiệp, người ta sử dụng phương pháp:
Cho axit H2SO4 đặc, dư tác dụng vừa đủ với 29,25 gam NaCl đun nóng. Khí thu được hòa tan vào 73 gam H2O. Nồng độ phần trăm của HCl trong dung dịch thu được là
Hoà tan 6,75 gam hỗn hợp Al và Cu trong dung dịch HCl dư thu được 3,36 lít khí (đktc). Phần trăm khối lượng của Al và Cu trong hỗn hợp là:
Cho 16 gam hỗn hợp bột Fe và Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 1 gam khí H2 bay ra. Khối lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là bao nhiêu gam?
Cho 10,005 gam MnO2 tác dụng với axit HCl dư, đun nóng. Thể tích khí thoát ra (đktc) là:
Cho 69,6 gam MnO2 tác dụng hết với dung dịch HCl đặc. Toàn bộ lượng Clo sinh ra được hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch NaOH 4M. Coi thể tích dung dịch không thay đổi thì nồng độ mol/l của các muối trong dung dịch thu được sau phản ứng là
Cho 10 lít H2 và 6,72 lít Cl2 (đktc) tác dụng với nhau rồi hoà tan sản phẩm vào 385,4 gam nước ta thu được dung dịch A. Lấy 50 gam dung dịch A tác dụng với dung dịch AgNO3 thu được 7,175 gam kết tủa. Hiệu suất phản ứng giữa H2 và Cl2 là
Cho 16 gam Fe2O3 phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là
