Một hỗn hợp gồm hai bột kim loại Mg và Al được chia thành hai phần bằng nhau:

- Phần 1: cho tác dụng với HCl dư thu được 3,36 lít H₂.

- Phần 2: hoà tan hết trong HNO₃ loãng dư thu được V lít một khí không màu, hoá nâu trong không khí .

Biết các thể tích khí đều đo ở đktc, giá trị của V là

Phần 1: ${{n}_{{{H}_{2}}}}=0,15\,\,mol$

Bảo toàn e: n_{e cho} = n_{e nhận} = $2.{{n}_{{{H}_{2}}}}=0,3\,\,mol$

Vì số mol của Mg và Al ở 2 phần bằng nhau và Mg, Al phản ứng với HCl hay với HNO₃ đều có số oxi hóa như nhau

=> n_{e cho (phần 2)} = n_{e cho (phần 1)} = 0,3 mol

Phần 2: khí không màu, hóa nâu trong không khí là NO

Bảo toàn e: n_{e cho (phần 2)} = 3.n_NO => n_NO = 0,3 / 3 = 0,1 mol

=> V_NO = 0,1.22,4 = 2,24 lít