Khi nhiệt độ tăng thêm 10oC, tốc độ phản ứng hóa học tăng lên 2 lần. Tốc độ phản ứng đó sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi nâng nhiệt độ từ ${{25}^{o}}C$ lên ${{75}^{o}}C$?
-
A.
tăng 16 lần.
-
B.
tăng 32 lần.
-
C.
tăng 50 lần.
-
D.
tăng 2 lần.
Tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần nên $\frac{{{v}_{{{t}_{2}}}}}{{{v}_{{{t}_{1}}}}}\,\,=\,\,2$ mà ${{v}_{{{t}_{2}}}}=\,\,{{v}_{{{t}_{1}}}}.{{k}^{\frac{{{t}_{2}}-{{t}_{1}}}{10}}}\,\,\to \,\,{{k}^{\frac{{{t}_{2}}-{{t}_{1}}}{10}}}\,=\,\,\frac{{{v}_{{{t}_{2}}}}}{{{v}_{{{t}_{1}}}}}\,\,=\,\,2\,\,\,\,(1)$
+) t2 – t1 = ${{10}^{o}}C$, thay vào (1) => k
+) t2 – t1 = ${{50}^{o}}C$ => $\,\,\frac{{{v}_{{{t}_{2}}}}}{{{v}_{{{t}_{1}}}}}$
Gọi nhiệt độ của phản ứng trước và sau khi tăng là t1, t2.
Tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần nên $\frac{{{v}_{{{t}_{2}}}}}{{{v}_{{{t}_{1}}}}}\,\,=\,\,2$ mà ${{v}_{{{t}_{2}}}}=\,\,{{v}_{{{t}_{1}}}}.{{k}^{\frac{{{t}_{2}}-{{t}_{1}}}{10}}}\,\,\to \,\,{{k}^{\frac{{{t}_{2}}-{{t}_{1}}}{10}}}\,=\,\,\frac{{{v}_{{{t}_{2}}}}}{{{v}_{{{t}_{1}}}}}\,\,=\,\,2\,\,\,\,(1)$
- Theo bài ra, nhiệt độ tăng thêm ${{10}^{o}}C$ nên t2 – t1 = ${{10}^{o}}C$
Thay vào (1) ta có: ${{k}^{\frac{{{t}_{2}}-{{t}_{1}}}{10}}}\,=\,\,2\,\,\to \,\,{{k}^{1}}\,\,=\,\,{{2}^{1}}\,\,\to \,\,k\,\,=\,\,2$
- Khi nâng nhiệt độ từ ${{25}^{o}}C$lên ${{75}^{o}}C$ thì t2 – t1 = ${{50}^{o}}C.$
Mà ${{k}^{\frac{{{t}_{2}}-{{t}_{1}}}{10}}}\,=\,\,\frac{{{v}_{{{t}_{2}}}}}{{{v}_{{{t}_{1}}}}}\,\,\to \,\,\frac{{{v}_{{{t}_{2}}}}}{{{v}_{{{t}_{1}}}}}=\,\,{{2}^{\frac{50}{10}}}=\,\,{{2}^{5}}\,\,=\,\,32.$
=> tốc độ phản ứng tăng lên 32 lần.
Đáp án : B
