Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O2 (ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H2O2) trong 60 giây là
-
A.
5.10-2 mol/(L.s)
-
B.
5.10-3 mol/(L.s)
-
C.
5.10-4 mol/(L.s)
-
D.
5.10-5 mol/(L.s)
+)${n_{{H_2}{O_2}}}$ phản ứng = $2{n_{{O_2}}}$
+) Lượng H2O2 phản ứng này chính là lượng H2O2 biến đổi trong 60 giây
+) Áp dụng CT: $\overline v = \,\,\frac{{\Delta C}}{{\Delta t}}$
${n_{{O_2}}} = \,\,\frac{{0,0336}}{{22,4}}\,\, = \,\,0,0015\,\,mol$
2H2O2 $\xrightarrow{{Mn{O_2}}}$ 2H2O + O2
+) Theo phương trình phản ứng : ${n_{{H_2}{O_2}}}$phản ứng = $2{n_{{O_2}}} = \,\,2.0,0015\,\, = \,\,0,003\,\,mol$
+) Lượng H2O2 phản ứng này chính là lượng H2O2 biến đổi trong 60 giây
hay ∆C = $\frac{{0,003}}{{0,1}}\,\, = \,\,0,03\,\,mol/L$
+) $\overline v = \,\,\frac{{\Delta C}}{{\Delta t}}$ nên $\overline v \,\, = \,\,\frac{{0,03}}{{60}}\,\, = \,\,{5.10^{ - 4}}\,\,mol/\left( {L.s} \right)$
Đáp án : C
