Cho cân bằng hóa học: H_{2 (k)} + I_{2 (k)} $\overset {} \leftrightarrows $ 2HI _(k) (∆H > 0)

Cân bằng không bị chuyển dịch khi:

- Giảm nồng độ HI: làm cân bằng chuyển dịch sang chiều tăng nồng độ của HI (chiều thuận).

- Tăng nồng độ H₂: làm cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ của H₂ (chiều thuận).

- Tăng nhiệt độ của hệ: cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ của hệ (chiều thuận – chiều phản ứng thu nhiệt).

- Giảm áp suất chung của hệ: cân bằng phản ứng không bị chuyển dịch vì tổng số mol khí hai vế bằng nhau.

=> Cân bằng không bị chuyển dịch khi giảm áp suất chung của hệ.