Người ta điều chế H₂SO₄ từ FeS₂ theo sơ đồ sau: FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄. Để điều chế được 2 mol H₂SO₄ từ FeS₂ thì số mol FeS₂ cần dùng là

Trong acquy chì chứa dung dịch axit sunfuric. Khi sử dụng acquy lâu ngày thường acquy bị “cạn nước”. Để bổ sung nước cho acquy, người ta cho thêm vào acquy chất nào sau đây?

Từ 1,6 tấn quặng có chứa 60% FeS₂, biết hiệu suất cả quá trình là 80%, người ta có thể sản xuất được lượng axit sunfuric là

Có một loại quặng pirit chứa 96% FeS₂. Nếu mỗi ngày nhà máy sản xuất 100 tấn H₂SO₄ 98% thì lượng quặng pirit trên cần dùng là bao nhiêu ? Biết hiệu suất điều chế H₂SO₄ là 90%.

Hòa tan hết 1,69 gam oleum có công thức H₂SO₄.3SO₃ vào nước dư. Trung hòa dung dịch thu được cần V ml dung dịch KOH 1M . Giá trị của V là

Cho 0,015 mol một loại hợp chất oleum vào nước thu được 200 ml dung dịch X. Để trung hoà 100ml dung dịch X cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,15M. Phần trăm về khối lượng của nguyên tố lưu huỳnh trong oleum trên là

Hòa tan hết 1,69 gam oleum có công thức H₂SO₄.3SO₃ vào nước dư. Trung hòa dung dịch thu được cần V ml dung dịch KOH 1M. Giá trị của V là

Hòa tan hoàn toàn 8,45 gam oleum A vào nước được dung dịch B. Để trung hòa dung dịch B cần 200 ml dung dịch NaOH 1M. Oleum A là

Cần bao nhiêu gam dung dịch H₂SO₄ 35% để hòa tan vào đó 140 gam SO₃ thu được dung dịch axit có nồng độ 70%?

Trộn 676 gam oleum với 360 gam dung dịch H₂SO₄ 80% thu được một loại oleum chứa 15,44% khối lượng SO₃. Xác định công thức oleum ban đầu

Tính lượng FeS₂ cần dùng để điều chế một lượng SO₃ đủ để hòa tan vào 100 gam H₂SO₄ 91% thành oleum chứa 12,5% SO₃. Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.